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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質在生產、生活中應用時，起還原作用的是 ( )
          A. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑
          C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.鐵粉作食品袋內的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故A正確；
          B. 純堿作除酸劑，是因為純堿是碳酸鈉，可以與酸反應，是非氧化還原反應，故B錯誤；
          C.生石灰作脫硫劑，與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應，故C錯誤；
          D.明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個(　　)
          A.光導纖維B.有機玻璃C.人造纖維D.鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
          B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
          C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
          D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種試劑能鑒別己烷、己烯、乙醇三種物質，這種試劑是（ ）
          A.氯化鐵溶液B.溴水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是
          A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-
          B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
          C. NH4+、Ag+、NO3－、I－
          D. K+、OH－、Cl－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
          （1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
          ①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。
          （2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。
          ①電池總反應為____________________________________________。
          ②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。
          （3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。
          ①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。
          ②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是
          A. C3H6和C3H8O
          B. C2H6和C2H4O2
          C. C4H10和C6H6
          D. C2H6和C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
          (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
          3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
          H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
          則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
          (2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
          已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
          (3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
          ①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
          ②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
          ③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
          陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
          B.隨著相對分子質量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的沸點也逐漸增高
          C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高
          D.在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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