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          【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是
          A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-
          B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
          C. NH4+、Ag+、NO3－、I－
          D. K+、OH－、Cl－、HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；
          B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；
          C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；
          D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；
          本題答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________________________。
          （2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因是_______________________________________________。
          （3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。
          （4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
          （5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。
          A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
          D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
          B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
          C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
          D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。
          請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
          （1）X的分子中最多有________個(gè)原子共面。
          （2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
          （3）反應(yīng)②、④的類(lèi)型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。
          （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          （5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
          A. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
          B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
          C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是 ( )
          A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑
          C. 生石灰在燒煤時(shí)作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          ①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是
          A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
          C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
          回答下列問(wèn)題:
          （1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。
          （2）合成二甲醚:
          Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
          Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
          Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
          已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
          （3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
          ①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
          ②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
          A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
          B.混合氣體的密度不再變化
          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D.c(CO):c(VAC)=4:1
          ③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
          ④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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