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          【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集
          B.硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          C.合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和
          D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A項(xiàng)錯(cuò)誤； 
          B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng)，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)徊捎?00℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡撸?/span>D項(xiàng)正確； 
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是
          A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子
          B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O
          C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
          D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一；As是生成物之一。
          （1）①寫(xiě)出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________
          ②在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是__________，被氧化的元素是____________。
          ③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl________mol。
          ④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
          a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
          b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
          c.陽(yáng)離子只能作氧化劑
          d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
          （2）①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是
          A.1 mol N2（g）和NA個(gè) O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
          C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
          D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀(guān)察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。
          （1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。
          （2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。
          II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （3）A的名稱(chēng)是________，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。
          （4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類(lèi)型為________。
          （5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          （6）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
          （7）乙炔也是常見(jiàn)的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫(xiě)出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是
          A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
          B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)
          C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
          D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等
          E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。
          （5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol/L H2SO4(mL)
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液(mL)
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O(mL)
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。
          ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
          

			
          

			
          
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