【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液并形成閉合回路。
A選項中兩個電極的活動性相同，不能構(gòu)成原電池，A選項錯誤；B選項中具備構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池，能夠產(chǎn)生電流，B選項正確；C選項中酒精是非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，同時兩個電極的活動性相同，不能構(gòu)成原電池，C選項錯誤；D選項中，Zn與ZnSO4不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，D選項錯誤；正確選項B。
點晴：理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。①將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。②確定電極材料，如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。③確定電解質(zhì)溶液，一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。④構(gòu)成閉合回路。
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【題目】上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是（ ）
A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B.NO是汽車尾氣的有害成分之一
C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能
D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質(zhì)D.純堿屬于鹽
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實驗探究，查閱資料知道：
①HNO2為弱酸 ；
②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；
③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
（1）在制備裝置1中：
① 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________，_________；
② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是 _________________________；
② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 _____；
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ________；
④根據(jù)題中所給信息，設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在時，應(yīng)使用_________。（填試劑名稱）
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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是
A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-
C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數(shù)比B大（m+n）
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）
A.第ⅡA族中無非金屬元素
B.0族中無金屬元素
C.第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易容有機溶劑，熔點為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學(xué)興趣小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:
利用下列實驗裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后，計算得出青蒿素的最簡式。
主要實驗步驟如下:
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會后，再將C裝置通電反應(yīng)。
③稱量有關(guān)裝置的實驗前后的質(zhì)量。
請回答下列問題:
（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。
（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實驗，測量數(shù)據(jù)如表：
裝置質(zhì)量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為_____________．
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