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          【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：
          (1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。
          (2)寫出電極 B 的電極反應(yīng)式_________。
          (3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。
          (4)一段時(shí)間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海颍?/span>_________。
          (5)電解時(shí)，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】陽極 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)   電極B是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，故NaOH濃度增大 溶液中存在化學(xué)平衡，調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失 
          【解析】
          (1)電極A 發(fā)生，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故是陽極，判斷依據(jù)為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：陽極 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
          (2)電極B為陰極，電極反應(yīng)式，故答案為：
          (3)從裝置圖中根據(jù)物質(zhì)的進(jìn)出分析可知電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，故答案為：
          (4)一段時(shí)間后，電極B為陰極，產(chǎn)生大量的OH-，左側(cè)的Na+則可以透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故電極B周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤�，故答案為：電極B是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，故NaOH濃度增大；
          (5)因?yàn)槁葰饽苋苡谒苡谒牟糠致葰馀c水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，電解時(shí)，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，是通過增大H+和Cl-濃度來使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的損失，故答案為：溶液中存在化學(xué)平衡，調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則下列說法中正確的是
          A.中磷元素的化合價(jià)為
          B.的電離方程式為
          C.被氧化成了
          D.、、均為酸式鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與催化重整反應(yīng)為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：
          體積分?jǐn)?shù)
          溫度
          a
          a
          c
          b
          測(cè)得：，下列說法正確的是  
          A.大于
          B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為
          D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有 0.1 mol/L 的四種溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3
          (1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。
          (2)溶液③的 pH=_________。
          (3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。
          (5)常溫下，下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。
          a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L
          b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )
          c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變
          d.滴入 NaOH 濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          n(B)/mol
          n(C)/mol
          n(D)/mol
          反應(yīng)時(shí)間/min
          反應(yīng)速率
          Ⅰ
          0．06
          0．60
          0．10
          t1
          v(正)=v(逆)
          Ⅱ
          0．12
          1．20
          0．20
          t2
          Ⅲ
          0．32
          1．0
          0
          0
          Ⅳ
          0．12
          0．30
          v(正)=v(逆)
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
          (1)寫出其分子式____________。
          (2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。 
          (3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于______________________。
          a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴
          (4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。 
          a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
          d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )
          A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
          B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
          C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
          D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解釋的是
          ①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          ③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
          ⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
          A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
          B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
          C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
          D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
          

			
          

			
          
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