【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】A
【解析】
A. A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正確；
B.B點是10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液與10 mL 0.l mol·L－1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；
C. B點溶質(zhì)是NaHC2O4，D點溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯誤；
D. D點溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D錯誤。
答案選A。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。
②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學式）
(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。
(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學式為____________。
(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：
(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。
(2)寫出電極 B 的電極反應式_________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________。
(4)一段時間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海颍?/span>_________。
(5)電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請用化學平衡原理解釋原因_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。
a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向
恒容密閉容器中充入
和
，發(fā)生反應
，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反應速率
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，則反應的
C.相同溫度下，起始時向容器中充入
，達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于
D.相同溫度下，起始時向容器中充入
、
和
，反應達到平衡前
正
逆
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【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應歷程及能量變化示意如下。
下列說法不正確的是
A.①→②吸收能量
B.②→③形成了N-H 鍵
C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率
D.該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
I．制備Na2S2O35H2O
設計如下吸硫裝置：
（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。
（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______
A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液
II．測定產(chǎn)品純度
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B 滴定終點時俯視讀數(shù)
C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗
D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡
Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質(zhì)
已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：
（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。
（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。
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