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          (8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

          (1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1
          (2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項(xiàng)序號)。
          A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.001
          （2）K= 增大
          （3）BCD
          （1） mol·L-1·s-1
          （2）由平衡常數(shù)的概念可知：K=；由于△H>0，升溫平衡正向移動，K增大
          （3）由圖像可知，逐漸減小，而逐漸增大，平衡左移，故：
          A：降溫平衡左移，與圖像相符
          B：恒容下通入氬氣，各物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速度不變，平衡不發(fā)生移動，與圖像不符
          C：又往容器中充入N2O4，瞬間增大，與圖像不符
          D：使用催化劑，不影響平衡移動，各物質(zhì)濃度不變，與圖像不符
          故BCD符合題意
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

          ①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、         、         等因素對過氧化氫分解
          速率的影響。
          ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？
                                                                         。
          （2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
          ②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （    ）　　   
          A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體D．Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是（    ）
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
          ②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
          ③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
          ④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L－1
          A．①③B．①④C．②③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
                     實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          4 mol·L-1H2SO4 / mL
          		30
          		V1
          		V2
          		V3
          		V4
          		V5
           飽和CuSO4溶液 / mL
          		0
          		0.5
          		2.5
          		5
          		V6
          		20
          H2O / mL
          		V7
          		V8
          		V9
          		15
          		10
          		0
                請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          組別
          		c（HA）/mo1·L-1
          		c（NaOH）/mo1·L-1
          		混合液pH
          甲
          		c
          		0.2
          		pH = 7
          乙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH = 9
          請回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
          （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
          試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
          （2）H2的起始濃度
          （3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          （4）N2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
          A．加入少量的CuSO4溶液
          B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C．將鎂粉改為鎂條
          D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒中濃度變化正確的是
          A．A氣體：0.05mol·L-1·min-1B． B氣體：0.075mol·L-1·min-1
          C．C氣體：0.04mol·L-1·min-1D．D氣體：0.075mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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