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          足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （    ）　　   
          A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體D．Na2CO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 不可以，加NaOH固體，會(huì)消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小
          B 可以，加CH3COONa固體，會(huì)得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應(yīng)速率，氫氣的總量不變
          C 不可以，加NaCl晶體，對反應(yīng)無影響
          D 不可以，加Na2CO3固體，會(huì)消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

          （1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時(shí)間段。
          （2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有         ；
          A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl
          （3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是      （   ）
          A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
          C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
          經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（  ）
          A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列方法制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是
          A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合
          C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

          (1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1
          (2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項(xiàng)序號)。
          A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

          T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
          (2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；
          (3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
          (4) 溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；
          (5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          		　　　時(shí)間
          溫度/℃　　
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800
          		c3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min～20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
          (2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。
          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
          (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________

          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
          A．在原容器中再充入lmolCO2
          B．在原容器中再充入1molH2
          C．在原容器中充入lmol氦氣
          D．使用更有效的催化劑
           E．縮小容器的容積   
          F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
          的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________。
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
           
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
          

			
          

			
          
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