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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
          （1）該反應中，氧化劑是：
          KMnO4
          KMnO4
          ，氧化產物是：
          Cl2
          Cl2
          ．（填化學式）
          （2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目
          ．
          （3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉移電子的物質的量為
          2
          2
          mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為
          22.4
          22.4
          L．
          （5）又已知MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：
          KMnO4＞MnO2＞Cl2
          KMnO4＞MnO2＞Cl2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
          （2）Mn失去2×5e-，Cl得到2×5×e-，以此用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目；
          （3）由反應可知，生成氯氣體現(xiàn)其還原性，生成鹽體現(xiàn)其酸性；
          （4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO4）=
          63.2g
          158g/mol
          =0.4mol，以此計算；
          （5）利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較．
          解答：解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，故答案為：KMnO4；Cl2；
          （2）Mn失去2×5e-，Cl得到2×5×e-，該反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目為，
          故答案為：；
          （3）由反應可知，生成氯氣體現(xiàn)其還原性，生成鹽體現(xiàn)其酸性，由Cl原子守恒可知則表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為10：6=5：3，
          故答案為：5：3；
          （4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO4）=
          63.2g
          158g/mol
          =0.4mol，轉移電子的物質的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：2；22.4；
          （5）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2，
          故答案為：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
          點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，涉及知識點較多，側重基本概念及轉移電子的計算、氧化性的比較的考查，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按要求填空．
          Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因
          Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
          Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
          如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應加入少量H2SO4
          應加入少量H2SO4
          ；
          （2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

          III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
          ①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
          （1）如何知道滴定到達終點？
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

          （2）下列操作會導致測定結果偏低的是
          C
          C

          A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
          C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          （3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
          ABDE
          ABDE

          A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
          （4）FeSO4的質量分數(shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南瀏陽一中高三上學期第一次月考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
           KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
          I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是               ；
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
          ①滴定終點標志是                                        ；
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                      mol·L－1；
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組利用下圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。 
          

          

          已知：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。 
          試回答下列問題：
          (1)①配平上述反應：_____KMnO4+_____HCl(濃)=______KCl+_______MnCl2+______Cl2↑+______H2O，
          ②當有0.40 mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為____L(標準狀況下)。
          (2)裝置H中盛放的試劑是________。
          (3)尾氣處理時打開彈簧夾_________，關閉彈簧夾a和彈簧夾________。
          (4)處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
          I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4•2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
          ①滴定終點標志是                                         ；
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol?L－1；
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
            
          I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
            
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
            
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
            
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4??2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
            
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；
            
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
            
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；
            
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
            
          ①滴定終點標志是                                         ；
            
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol·L－1；
            
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          

			
          
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