Question

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因

Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁

如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液

應加入少量H₂SO₄

；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？

溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)為

50%

．

Answer 1

分析：Ⅰ：根據(jù)鍵能計算反應的焓變，焓變=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量；然后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來解答；
Ⅱ：（1）根據(jù)鹽類的水解是吸熱過程以及升溫對平衡的影響來解答；根據(jù)生成物濃度對水解平衡的影響來解答；
（2）根據(jù)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫；
III：（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色即可；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器以及滴定所需要的儀器來解答；
（3）根據(jù)5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O計算．

解答：解：Ⅰ：已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應為N₂+3H₂═2NH₃；反應焓變△H=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
Ⅱ：（1）因Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂，該反應是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動，能得到澄清的較濃的CuSO₄溶液，
故答案為：Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁；應加入少量H₂SO₄；
（2）鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
III：（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達到終點，
故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，所需v（標準）增大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需v（標準）不變，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，所需v（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏小，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需v（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選：C；
 （3）配制100mL待測溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等，
故答案為：ABDE；
（4）由題意可知10.0ml待測液與10.0ml0.1mol?L^-1的KMnO₄完全反應，
     5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
     5         1 
0.01L×C   0.1mol?L^-1×0.01L
則C=0.5mol?L^-1，則10.0ml待測液中FeSO₄的物質(zhì)的量為0.5mol?L^-1×0.01L=0.005mol，F(xiàn)eSO₄的質(zhì)量為0.005mol×152g/mol=0.76g，100mL待測溶液中FeSO₄的質(zhì)量為7.6g，所以樣品中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)為

7.6g

15.2g

×110%=50%；
故答案為：50%．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，鹽類水解的運用以及氧化還原滴定測定物質(zhì)的含量，難度中等．