【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是
A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應
B. 電子流動的方向：B→Y，X→A
C. 正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g
【答案】D
【解析】
A. 電解法制備Fe(OH)2，則鐵作陽極，根據(jù)題給總反應可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應，作電池的負極，所以Y為陰極，故X是鐵電極，故A項正確；
B. 電子從電池的負極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B項正確；
C. 由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應，即正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C項正確；
D. 鋰電極減重0.14g，則電路中轉移0.02mol電子，電解池中發(fā)生的總反應為Fe+2H2O
Fe(OH)2+H2↑，所以轉移0.02mol電子時，電解池中溶液減少0.02molH2O，即減輕0.36g，故D項錯誤。
故選D。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是
A.試液
白色沉淀
沉淀不溶解，結論：試液中含SO42-
B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結論：試液中含SO42-
C.試液無色無味氣體
變渾濁，結論：試液中含CO32-
D.試液
白色沉淀
沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體變渾濁，結論：試液中含CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。
（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數(shù)相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（ ）
A. 過濾是從液體中分離出難溶物質的實驗方法
B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質析出的實驗方法
C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺
D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質結晶析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式：_____________。
II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：
（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 
所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
B. 
所示裝置驗證二氧化硫的漂白性
C. 
所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物
D. 
所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】在反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是（ ）
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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【題目】以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是
A. 正、負極的質量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應
C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實現(xiàn)了電能向化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)
I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________ 。
(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。
(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學方程式是____________________________________________。
II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)
(5) 打開a關閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是_______________________________________________________。
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