【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 
所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
B. 
所示裝置驗證二氧化硫的漂白性
C. 
所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物
D. 
所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
【答案】D
【解析】
A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強氧化性溶液，堿式滴定管用來盛放堿性溶液；
B. 二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗證；
C. 依據(jù)蒸餾時溫度計的作用分析作答；
D. 氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫。
A. 玻璃中的二氧化硅成分會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會導(dǎo)致活塞打不開，所以不能用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液，而應(yīng)用堿式滴定管盛放，故A項錯誤；
B. 實驗裝置中生成的二氧化硫會與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使兩者褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B項錯誤；
C. 四氯化碳和苯互溶且沸點不同，可用蒸餾法分離，其溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測量蒸汽的溫度，故C項錯誤；
D.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫，左側(cè)的五氧化二磷為酸性干燥劑，可干燥氯化氫氣體，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，而右側(cè)堿石灰為堿性干燥劑，可干燥氨氣，使?jié)駶櫟姆犹噭┳兗t，因此該實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康�，�?/span>D項正確；
答案選D。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。
③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進行分離的是
A.水與乙醇
B.KNO3與NaCl
C.CaCO3與H2O
D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。
（3）上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。
I.苯環(huán)上只有兩種取代基；
Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是
A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子流動的方向：B→Y，X→A
C. 正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g
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【題目】按要求完成下空：
(1)已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。
(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________
②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。b：若反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。
(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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