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          【題目】溶液的酸堿性可用酸度表示，AG=lg。室溫下，將鹽酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.室溫下，鹽酸的
          B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：
          C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于mL
          D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          室溫下，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為，該鹽酸的AG=lg=1g=10，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B.根據(jù)圖象可知，M點(diǎn)的AG=lg=0，則，根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)B正確；
          C.M點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)加入鹽酸的體積為mL時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D.M點(diǎn)后，若鹽酸過(guò)量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ代表溶液
          B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
          下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
          B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
          C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
          D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。
          (2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
          (3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。
          (4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。
          (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          （1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。 
          ①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：________（填化學(xué)式）。
          ②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為________
          （2）次磷酸（H3PO2）可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）： 
          ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________ 
          ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________（結(jié)合一定的文字分析）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
          B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
          C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
          D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是（ ）
          A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓
          B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
          C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。 
          (1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
          醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。 
          (2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          ①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
          ②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。
          ③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。
          ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。
          A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液
          B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液
          C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量
          D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平
          ⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 
          A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
          B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
          D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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