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				已知氫氧化鎂飽和溶液中存在下列平衡：
          Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）
          某同學(xué)在t℃（室溫）下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10。
          （1）用上述測定數(shù)據(jù)計算在t℃時氫氧化鎂的溶解度（用mol?L-1單位表示）。
          （2）計算在t℃時氫氧化鎂的Ksp。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          見分析
          【試題分析】
          這是一道以沉淀溶解平衡為背景命制的試題，涉及到Ksp的有關(guān)運算。（1）由題意知c（OH-）=10-4mol?L-1，故c（Mg2+）=5×10-5mol/L，則t℃時其溶解度就是5×10-5mol/L。（2）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5×10-5×（10-4）2=5×10-13。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
          A
          A
          （填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          （填儀器名稱）．

          （2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          （寫化學(xué)式）．
          （3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
          a
          a
          （填序號）；
          a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是
          A
          A
          （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          ；（任寫一點）
          （4）固體E為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          ．
          （5）計算溶液F中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
          I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
          方案一：

          請回答：
          （1）寫出固體E的化學(xué)式：
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          （2）試劑①是
          A
          A

          A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
          （3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
          CD
          CD

          A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
          （4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          NaCl、NaHCO3
          NaCl、NaHCO3

          （5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為
          灼燒
          灼燒
          ．
          （6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol?L-1
          5.6×10-10mol?L-1
          ．
          方案二：

          請回答：
          （7）此方案的主要問題有：
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

          （8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

          II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
          （1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.6%
          5.6%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆福建省龍巖市高三上學(xué)期期末化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是              （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點）
          （4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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