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          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                            。
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是              （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是      ；（任寫一點）
          （4）H中溶質(zhì)的化學式：            ；
          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）  
          （2）A（2分）
          （3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（2分）
          （4）NaHCO3（2分）
          （5）5.6× 10–10 mol/L（3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是
          A
          A
          （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          ；（任寫一點）
          （4）固體E為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          ．
          （5）計算溶液F中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省沈陽鐵路實驗中學高三第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　；（任寫一點）
          （4）H中溶質(zhì)的化學式：　　　　　　　　　　　　；
          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆廣東省佛山一中高三第二次段考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
          請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
          （2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
                                                                              。
          （4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省高三第二次段考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          


          已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
          


          請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
          


          （2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。
          


          A．氫氧化鈉         B．氧化鋁           C．氨水             D．水
          


          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
          


                                                                              。
          


          （4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          


          


          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
          


          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）
          


          A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
          


          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　 ；（任寫一點）
          


          （4）H中溶質(zhì)的化學式：　　　　　　　　　　　　 ；
          


          （5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          


           
          

			
          

			
          
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