Question

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達(dá)到平衡時乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇的體積分

數(shù)大于a

Answer 1

BD

解析考點：化學(xué)平衡的影響因素．
分析：根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，注意題中沒有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動方向．
解：A．題中沒有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動方向，則不能確定平衡常數(shù)的變化，故A錯誤；
B．如加入3olH₂和1molCO₂，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時加入1molH₂和1molCO₂，n（H₂）：n（CO₂）＜3：1，加入CO₂的量相對較多，則達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率將高于CO₂，故B正確；
C．加入催化劑不能改變平衡移動，故C錯誤；
D．如在恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)逐漸減小，但在體積可變的容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)到平衡時乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a，故D正確．
故選BD．