日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
          2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是
          A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
             B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
             C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
            D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
          數(shù)大于a
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
          （1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （2）電解過程的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          （3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
          （至少寫出兩種用途）．
          （4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
NaOH/g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
          

          
NaCl/g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、
          濃縮
          濃縮
          ．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
          蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
          蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
          2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是
          A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
          B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
          C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
          D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
          數(shù)大于a
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
          


          2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是
          


          A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
          


             B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
          


             C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
          


            D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
          


          數(shù)大于a
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案