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          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
            
          A.33%                  B.40%              C.50%                 D.65%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
            
          解析:
          設(shè)反應(yīng)消耗的X的物質(zhì)的量為a
            
                              X   +   2Y      2Z
            
          起始物質(zhì)的量（mol） 1        1             0
            
          變化物質(zhì)的量（mol） a        2a            2a
            
          平衡物質(zhì)的量（mol）（1-a） （1-2a）        2a
            
          由題意得：（1-a+1-2a）∶2a=3∶2，a=1/3
            
          則Y的轉(zhuǎn)化率為：2/3÷1×100%=67%，即最接近65%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L．s ）
          0.079mol/（L．s ）
          ；
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
          79%
          79%
          ；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          ；
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ；
          a．生成1mol X的同時(shí)，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          d
          d
          ．
          a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
          c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          （1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L?s）
          0.079mol/（L?s）
          ；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          X+Y?2Z
          X+Y?2Z
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　�。�
          A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
          C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
          D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          

			
          

			
          
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