日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,依據題意,回答下列問題.(1)反應開始到10s,用Z表示的反應速率為
          0.079mol/(L.s )
          0.079mol/(L.s )
          ;
          (2)反應達到平衡時,Y的轉化率為
          79%
          79%
          ;該反應的化學平衡常數K的表達式是
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          ;
          (3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ;
          a.生成1mol X的同時,生成2mol Z   b.容器內氣體的壓強保持不變
          c.v(X)=v(Y)        d.容器內氣體的密度保持不變
          (4)為使該反應的反應速率增大,且能使平衡向正反應方向移動的是
          d
          d

          a.平衡后及時分離出Z氣體               b.平衡后加入高效催化劑
          c.平衡后將各物質的量同時加倍           d.平衡后僅增大X的濃度.
          分析:(1)由圖可知10s內,Z的物質的量變化為1.58mol,根據v=
          △c
          △t
          計算v(Z)
          (2)由圖可知,Y的起始物質的量為1mol,平衡時Y的物質的量為0.21mol,參加反應的Y的物質的量為1mol-0.21mol=0.79mol,再根據轉化率的定義計算;
          隨反應進行反應物的物質的量減小,故X、Y為反應物.生成物的物質的量增大,故Z為生成物,10后X、Y、Z的物質的量不再變化,該反應為可逆反應.根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數,進而書寫方程式.化學平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值,據此書寫.
          (3)反應到達平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質),平衡時各物質的濃度、百分含量不變,可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷.解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
          (4)a.平衡后及時分離出Z氣體,瞬間逆反應速率減小,正反應速率不變,平衡向正反應進行,隨后反應混合物各組分的濃度降低,速率減小.
          b.平衡后加入高效催化劑,同等程度增大正、逆反應速率,平衡不移動.
          c.平衡后將各物質的量同時加倍,反應混合物的濃度增大,壓強增大,平衡向體積減小的反應移動.
          d.平衡后僅增大X的濃度,瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,平衡向正反應進行,隨后生成物的濃度增大,逆反應速速率增大.
          解答:解:(1)由圖可知10s內,Z的物質的量變化為1.58mol,故v(Z)=
          1.58mol
          2L
          10s
          =0.079mol/(L?s ).
          故答案為:0.079mol/(L.s );
          (2)由圖可知,Y的起始物質的量為1mol,平衡時Y的物質的量為0.21mol,參加反應的Y的物質的量為1mol-0.21mol=0.79mol,故Y的轉化率為
          0.79mol
          1mol
          ×100%=79%;
          由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,10后X、Y、Z的物質的量不再變化,該反應為可逆反應,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.2-0.41)mol:(1-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,則反應的化學方程式為:X+Y 2Z,該可逆反應的平衡常數k=
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)

          故答案為:79%;
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)

          (3)a.生成1molX相當于消耗2molZ,同時生成2molZ,說明到達平衡,故a正確;
          b.該反應氣體的物質的量不發(fā)生變化,容器內氣體的壓強自始至終保持不變,壓強不變不能說明到達平衡,故b錯誤;
          c.v(X)=v(Y)說明不能物質表示正逆速率之比等于化學計量數之比1:1,說明反應到達平衡,故c正確;
          d.反應混合物都是氣體,氣體的總質量不變,容器的容積一定,容器內氣體的密度自始至終保持不變,故密度保持不變不能說明反應到達平衡,故d錯誤.
          故選:ac.
          (4)a.平衡后及時分離出Z氣體,瞬間逆反應速率減小,正反應速率不變,平衡向正反應進行,隨后反應混合物各組分的濃度降低,速率減小,故a錯誤;
          b.平衡后加入高效催化劑,同等程度增大正、逆反應速率,平衡不移動,故b錯誤;
          c.平衡后將各物質的量同時加倍,反應混合物的濃度增大,反應速率增大;該反應氣體的物質的量不發(fā)生變化壓強增大,平衡不移動,故c錯誤.
          d.平衡后僅增大X的濃度,瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,平衡向正反應進行,隨后生成物的濃度增大,逆反應速速率增大,故d正確.
          故選:d.
          點評:本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、平衡常數、平衡狀態(tài)判斷與移動、化學平衡有關計算等,題目難度不大,注意分析圖象中曲線的變化特點,把握化學方程式的判斷方法.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
          (1)該反應的化學方程式為:
          X(g)+Y(g)2Z(g)
          X(g)+Y(g)2Z(g)

          (2)反應開始至10s末,X的平均反應速率為:
          0.04mol/(L.s )
          0.04mol/(L.s )

          (3)若在第10s時分離出部分Y,則容器中X的物質的量會
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.回答下列問題:
          (1)反應開始到10s,用Z表示的反應速率為
          0.079mol/(L?s)
          0.079mol/(L?s)

          (2)反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了
          0.395mol/L
          0.395mol/L
          ;
          (3)反應開始到10s時,Y的轉化率為
          79%
          79%
          ;
          (4)反應的化學方程式為
          X+Y2Z
          X+Y2Z

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時間的變化如下表:
          時間/min 0 1 2 3 4 5
          n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
          ①用SO2表示0~4min內該反應的平均速率為
          0.025mol/(L?min)
          0.025mol/(L?min)

          ②若升高溫度,平衡常數K值
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”或“不變”).
          ③下列有關反應的說法正確的是
          AD
          AD
          (填序號)
          A.反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
          B.保持容器體積不變,當混合氣體的密度不變時,說明反應已達平衡狀態(tài)
          C.達平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應速率增大,逆反應速率變小
          D.通入過量O2,SO2的轉化率將增大
          (2)在亞硫酸氫鈉溶液中,既存在 HSO3- 的電離平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則該溶液中 c(H+
           c(OH-) (填“<”“>”“=”).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。
          A、反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0158moL/(L?s)B、l0s后,該反應停止進行C、反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)D、反應開始到l0s時,平均反應速率ν(X)=ν(Y)=00395mol/(L?s)

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案