Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。

試回答下列問題：

(1)A、B的元素符號(hào)分別為__________、__________。

(2)寫出Y水解的離子方程式______________________________。

(3)將9 g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中，氣體被完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(4)在101 kPa時(shí)，1 g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

Answer 1

(1)H  C  (2)+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  (3)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

(4)4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-1 264.8 kJ·mol^-1

解析：由題意可知：A為氫(H)，B為碳(C)，C為氮(N)，D為氧(O).

(3)9 g碳完全燃燒生成CO₂ 0.75 mol，通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，生成0.25 mol Na₂CO₃和0.5 mol NaHCO₃，的水解程度大于，所以各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺).

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒和蓋斯定律，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-1 264.81 g·mol^-1.