Question

（10分）某化學興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉�，F已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的Ca(ClO)₂的物質的量最多不超過            mol。

Answer 1

（每空2）（1）分液漏斗，MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-(濃) Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O
（2）

HCl會與Ca(OH)₂和Ca(ClO) ₂反應,影響產品質量。
（3）0.2 mol

（1）根據裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。濃鹽酸和二氧化錳反應的方程式為MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-(濃) Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中混有氯化氫，而氯化氫能與Ca(OH)₂和Ca(ClO) ₂反應,影響產品質量，所以需要利用飽和食鹽水除去氯氣的氯化氫。
（3）16 mol ?L^-1的鹽酸100 mL的物質的量是1.6mol，所以根據方程式可知，生成氯氣是0.4mol。氯氣和氫氧化鈣反應的方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O，所以理論上可以生成次氯酸鈣0.2mol。