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          有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是                                    （   ）
          A．鋁是還原劑，其還原產(chǎn)物是Al(OH)3
          B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
          C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑
          D．H2O是氧化劑，Al被氧化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?陜西一模）某研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          C
          C
          ．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          ．
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          ． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          ．（寫出一點即可）
          （4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          ABD
          ABD
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          

          
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為c mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g．若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
          
                
          A、Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1：1B、混合氣體中NO為0.03mol，N2O為0.12molC、原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/LD、反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（??? ）。? 
          A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
          B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
          C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
          D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（     ）
              
             
                  
          選項
                        		        
          實驗操作
                        		        
          現(xiàn)象
                        		        
          解釋或結(jié)論
                        		   
             
                  
          A
                        		        
          將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)
                        		        
          生成有刺激性氣味的氣體
                        		        
          NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨
              
          氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)
                        		   
             
                  
          B
                        		        
          向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液
                        		        
          有白色沉淀生成
                        		        
          溶液中一定存在SO42-
                        		   
             
                  
          C
                        		        
          向品紅溶液中通入某氣體
                        		        
          紅色褪去
                        		        
          該氣體中可能含SO2
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          Al箔插入NaOH溶液中
                        		        
          有無色氣體生成
                        		        
          Al將NaOH中的氫置換出來
                        		   
            
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是(   )
              
          A．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液
              
          B．Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
              
          C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
              
          D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌
              
          

			
          

			
          
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