下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
| A | 將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng) | 生成有刺激性氣味的氣體 | NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨 氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā) |
| B | 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定存在SO42- |
| C | 向品紅溶液中通入某氣體 | 紅色褪去 | 該氣體中可能含SO2 |
| D | Al箔插入NaOH溶液中 | 有無色氣體生成 | Al將NaOH中的氫置換出來 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| a(V2-V1) |
| V |
| a(V2-V1) |
| V |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
| A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽 |
| B．用量筒量取12.36 mL鹽酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
| D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
（16分）Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是______________(填序號) 。
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽 B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c (NaOH) = _____mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用 溶液滴定 溶液；曲線b是用 溶液滴定 溶液；P點的坐標(biāo)為( )；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 （填字母）
A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 。
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