Question

（14分）

（1）火箭發(fā)射時可用肼(N₂H₄)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534 kJ／mol

則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________  。

（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為      酸（填“強”或“弱”）， H₂A的電離方程式為                                        ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。

（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

 

Answer 1

【答案】

（14分）（每空2分）

（1）2N₂H₄(g) +2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=－1135.7kJ/mol

（2）弱，H₂AH⁺+HA^—，10^—10mol/L

（3）①＞      ② ＜      ③ ＞

【解析】