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          火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，已知1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，可放出17kJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，可放出17kJ的熱量，32gN2H4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱217kJ×32=544kJ，1molN2H4質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1molN2H4生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱544KJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)，必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號；
          △H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式；據(jù)此即可解答．
          解答：解：1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，可放出17kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時放熱17kJ×32=544kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)放熱反應(yīng)，△H為“-”，所以，△H=-544kJ?mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1，
          故答案為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1．
          點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求作答：
          （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
          ．
          （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
          則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          ．
          （4）常溫下，設(shè)pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
          c1c2
          =
          1：100
          1：100
          ．
          （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
          （1）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻６襈2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①
          N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②
          請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
          A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
          A．降低溫度             B．加催化劑  
          C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度
          E．分離出一氧化氮
          （4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。
          且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
          請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________
          

			
          

			
          
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