Question

【題目】（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。

（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

Answer 1

【答案】7 吸熱 BC 830 逆向

【解析】

（Ⅰ）化學計量數(shù)為倍數(shù)關系時平衡常數(shù)為平方關系；

（Ⅱ）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來判斷熱效應，利用平衡的特征“等”和“定”來判斷是否達平衡狀態(tài)，根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度，根據(jù)800℃時，Qc與K比較判斷反應的方向。

（I）．448℃時，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為，故答案為：7；

（II）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；

（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

（3）A．該反應為氣體的物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；

B．混合氣體中c(CO)不變，則達到化學平衡，故B正確；

C．v(H2)正=v(H2O)逆，則對于氫氣來說正逆反應速率相等，則達到平衡，故C正確；

D．c(CO2)=c(CO)，該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；故答案為：BC；

（4）c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830；

（5）在800℃時，K=0.9,Qc===1>K，所以化學反應向逆反應方向進行，故答案為：逆向。