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          【題目】下列有關(guān)化學用語的用法中，正確的是
          A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—
          B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
          C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
          D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項BaCO3是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”，A項錯誤；
          B項反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B項錯誤；
          C項酸性條件下不能生成OH-，C項錯誤；
          D項“恰好完全沉淀時”Ba(OH)2與NaHSO4物質(zhì)的量之比為1:1，D項正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。
          （II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          （2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
          （5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
          A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0
          B.硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料
          C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
          A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2
          C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列關(guān)于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）
          A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1
          B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
          C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)
          D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
          (1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解(填字母)。
          A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
          (2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
          (3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          (4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
          (5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。
          (6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
          ① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
          ② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
          ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
          ④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
          通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示:
          序號
          35mL試劑
          固體
          混合前溫度/℃
          混合后溫度/℃
          ①
          水
          2.5g 
          20.0
          18.5
          ②
          水
          3.2g 
          20.0
          24.3
          ③
          鹽酸
          2.5g 
          20.0
          16.2
          ④
          鹽酸
          3.2g 
          20.0
          25.1
          由此得出的結(jié)論正確的是( )
          A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.20.0℃時，含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
          D.20.0℃時，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是
          A.氧化產(chǎn)物是Cu
          B.還原劑是
          C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          D.既是氧化劑也是還原劑
          

			
          

			
          
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