Question

根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法測(cè)定綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)步驟順序如下：

①稱取綠礬樣品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③將m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液裝入滴定液，調(diào)節(jié)液面刻度至a mL處．

④用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定待測(cè)液．

⑤該實(shí)驗(yàn)是用反應(yīng)物自身顏色變化指示反應(yīng)終點(diǎn)，到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管內(nèi)液面的高度為b mL．

⑥重復(fù)滴定操作2～3次．

⑦計(jì)算．

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟填寫有關(guān)內(nèi)容．

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中，應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是________．

A．托盤天平(含砝碼、鑷子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．錐形瓶

H．玻璃棒

L．V形紙槽

J．藥匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)錐形瓶用蒸餾水洗凈的標(biāo)志是________；若錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

(4)滴定時(shí)，兩眼應(yīng)注視________．

(5)綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(FeSO₄%)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A　D　E　F　H　J;(2)堿,KMnO4有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管;(3)瓶壁上無水珠掛著,無影響;(4)錐形瓶中溶液顏色的變化;(5) 　　導(dǎo)解：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液． 　　(5)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為： 　　(b－a)×10－3×m mol，由反應(yīng)方程式知FeSO4總的物質(zhì)的量為：5×(b－a)×10－3×m×4＝2m(b－a)×10－2mol 　　故FeSO4%＝×100%．