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				欲采用滴定的方法測(cè)定綠礬中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45％），根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4══2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，步驟如下：
          

          ①稱(chēng)量樣品3．0g，配成100mL溶液
          

          ②取20．00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，
          

          再加入適量硫酸  ③將0．1mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)
KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至amL處（如圖）④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6mL  ⑤重復(fù)滴定2～3次⑥計(jì)算
          

          

          回答下列問(wèn)題：
          

          （1）實(shí)驗(yàn)步驟③中a的值為_(kāi)_______。
          

          （2）實(shí)驗(yàn)步驟①、②、③中還需使用的最主要的儀器分別為（填儀器的名稱(chēng)及規(guī)格）________。
          

          （3）若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL，則綠礬樣品的純度為_(kāi)_______。（列出算式即可）
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）1．00mL
          


          （2）①托盤(pán)天平，100mL容量瓶  ②20mL移液管或25mL滴定管  ③酸式滴定管
          


          （3）w＝×100％
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按要求填空．
          Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
          如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應(yīng)加入少量H2SO4
          應(yīng)加入少量H2SO4
          ；
          （2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

          III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①稱(chēng)量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
          （1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

          （2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
          C
          C

          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          （3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有
          ABDE
          ABDE

          A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
          （4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川樂(lè)山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空。
          Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________
          Ⅱ：
          【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
          【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________ 
          III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          ①稱(chēng)量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
          【小題3】如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             
          【小題4】下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        
          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
          A．托盤(pán)天平 B．量筒
          C．堿式滴定管D．酸式滴定管 
          E. 容量瓶
          【小題6】FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
          ①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
          （2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)         ____________________________。
          Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①稱(chēng)量FeSO4樣品，配成100 mL待測(cè)溶液；
          ②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
          ③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；
          ④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
          ⑤重復(fù)滴定2～3次。
          （1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                 _                         
          下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        ___________
          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        
          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          （2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            ；
          A．托盤(pán)天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1
NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c
(Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
          


          ①溶液中c(OH -)      
c(H +)           
② c(HCN)         c(CN-)
          


          （2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)         
____________________________。
          


          Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+
= Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ①稱(chēng)量FeSO4樣品，配成100
mL待測(cè)溶液； 
          


          ②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸； 
          


          ③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；
          


          ④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
          


          ⑤重復(fù)滴定2～3次。
          


          （1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                 
_                         

          


          下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        
___________
          


          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      

          


          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        

          


          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
          


          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          


          （2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
；
          


          A．托盤(pán)天平    
B．量筒      
C．堿式滴定管       
D．酸式滴定管  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆四川樂(lè)山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空。
          


          Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________
          


          Ⅱ：
          


          1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
          


          2.稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________ 
          


          III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          


          ①稱(chēng)量綠礬樣品15.2g，配成100
mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
          


          3.如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                    
         
          


          4.下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是         
          


          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定       
          


          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗         
          


          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
          


          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          


          5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            

          


          A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
          


          6.FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

          


           
          

			
          

			
          
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