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          x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　�。�
          ①1：1：1；②1：2：3；③1：4：1；④3：2：1．
          
                
          A、①③B、②③C、③④D、①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意．
          解答：解：烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意，①③中烷烴與炔烴的體積比為1：1，而②④中烷烴與炔烴的體積比不是1：1，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、加成反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)加成反應(yīng)確定烷烴與炔烴的體積比為1：1．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3 X+Y  2 Z
          3 X+Y  2 Z
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
          0.05 mol?（L?min）-1
          0.05 mol?（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y 2Z
          3X+Y 2Z
          ；
          （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；Y的平均反應(yīng)速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Y+2Z?3X
          Y+2Z?3X
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
          1
          15
          mol/（L?min）
          1
          15
          mol/（L?min）
          ．
          （3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開始至3min末達(dá)平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)
          ③
          ③
          （填序號(hào)）
          ①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
          （4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為
          固體或純液體
          固體或純液體
          態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ；
          ②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
          0.05mol/（l．min）
          0.05mol/（l．min）
          ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          ，
          T2～T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）
          
                
          A、容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）=Z（g）B、0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率C、使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速度D、0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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