Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y 2Z

；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

；Y的平均反應(yīng)速率為

0.025mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算v（Y）．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）=

△C(Z)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
用Y表示的平均反應(yīng)速率為v（Y）=

1

2

×0.05mol/（L?min）=0.025mol/（L?min）；
故答案為：0.05mol/?（L?min）；0.025mol/（L?min）

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．