Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的

0.9

倍；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）①在相同溫度下，氣體的物質的量之比等于壓強之比；
②根據(jù)摩爾質量M=

m

n

判斷．

解答：解：（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y  2Z，
故答案為：3X+Y  2Z；
（2）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）、①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍
故答案為：0.9．
②平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為

.

M

=

m總

n總

，氣體的總質量不變，總物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，
故答案為：增大

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．