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          已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl 
， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   

          


          （1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          


          ③ 3Cl2+4NH3→                        
          


          （2）在反應(yīng)③中：還原劑是       
，還原產(chǎn)物是          
。
          


          （3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是    mol。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)二模）硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫．已知常溫常壓下：
          ①S（s，單斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
          ②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知常溫常壓下，N2 （g）和H2 （g）反應(yīng)生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2kJ/mol，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
          +1275.6
          +1275.6
          kJ?mol-1
          （2）T℃時，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H2）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          ②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
          增大二氧化碳的濃度
          增大二氧化碳的濃度
          ．計算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中c（CO2）=
          4.5mol/L
          4.5mol/L
          ．
          （3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =
          18
          18
          ．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
          ad
          ad
          （填代號）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
          ．
          （2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          ．
          （3）右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
          N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
          
                
          A、已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＞＞K2＞＞K3D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案