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          【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為1∶2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述正確的是（ ）
          A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體
          C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          C和乙醇，在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱反應生成D和水，說明發(fā)生的是酯化反應，根據(jù)D、水和乙醇之間的關(guān)系，可以得出C為羧酸，且分子式為C2H4O2，那么C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，B能與NaHCO3溶液完全反應，且物質(zhì)的量之比為1∶2，說明B為羧酸，結(jié)構(gòu)中存在兩個羧基，根據(jù)C和A的分子式以及已知條件RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，可得出A的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH2CH2OH，B為HOOCCH2COOH，E為NaOOCCH2COONa，就此進行分析判斷。
          A.由分析知B為HOOCCH2COOH，A項錯誤；
          B. D為CH3COOCH2CH3，同分異構(gòu)體有酯類、酸類、羥醛類、羥酮類、環(huán)二醇、烯二醇等，酯類有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3三種；酸類有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH兩種，羥醛類有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO三種，羥酮類有HOCH2COCH2CH3，HOCH2CH2COCH3兩種，烯二醇有HOCH2CH=CHCH2OH，一定超過6種，B項錯誤；
          C. A屬于烯醇，不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，C項錯誤；
          D. E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保險粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題： 
          (1)實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
          (2)工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          (3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。
          (4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_________。
          (5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4，該反應的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：
          元素
          相關(guān)信息
          Y
          原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子
          Z
          非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同
          W
          主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同
          R
          價層電子排布式為3d64s2
          M
          位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”
          請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
          (1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。
          (2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。
          (3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。
           
          (4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
          (1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
          A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
          B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C．兩燒杯中溶液pH均增大
          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
          E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          F．乙溶液中向銅片方向移動
          (2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。
          (3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
          (4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結(jié)合
          C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：
          已知：酸化反應產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
          （1）“酸化反應”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應方程式為___。
          （2）酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學鍵有___，“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為___。
          （3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。
          （4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
          ①KOH與I2制備KIO3的離子反應方程式為___。
          ②電解時陽極的電極反應式：___；陰極的電極反應式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗(所加試劑均足量): ( )
           
          根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.原固體粉末中含有NaCl
          B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g
          C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
          D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。回答下列問題：
          (1)已知下列熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
          則ΔH1=_________kJ·mol-1。
          (2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。
          ①V2O5能改變反應速率是通過改變________實現(xiàn)的。
          ②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應tmin，測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時，0~tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應速率為______（用含t的式子表示）。
          (3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：
          時間/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          壓強/kPa
          75
          73.4
          71.96
          70.7
          69.7
          68.75
          68.75
          在此溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
          B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ
          C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
          D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
          

			
          

			
          
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