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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結合
          C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數；
          B. 同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵；
          C. 根據化合物中各元素的化合價代數和為0判斷；
          D. 氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價。
          A. 多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數=7×5-1=34，A項正確；
          B. 同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對結合的，B項正確；
          C. 化合物N5AsF6中As化合價+5價，C項錯誤；
          D. 氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價，D項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質，由此礦石生產MnCO3的工藝流程如圖所示：
          已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
          物質
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Al(OH)3
          3.8
          4.7
          Mn(OH)2
          8.8
          10.4
          Ca(OH)2
          12
          ─
          ②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
          回答下列問題：
          （1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。
          （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應的離子方程式：______。
          （3）調節(jié)溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質X最好是________（填字母）。
          A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體
          （4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學式）
          （5）沉錳的化學方程式為_________________________________________。
          （6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是
          編號
          條件
          起始物質的量/mol
          溫度/℃
          容積或壓強
          CO(g)
          NO (g)
          CO2 (g)
          N2 (g)
          ①
          600
          維持恒容
          0.2
          0.2
          0
          0
          ②
          700
          維持恒容
          0.1
          0.1
          0.1
          0.05
          ③
          600
          維持恒容
          0.4
          0.4
          0
          0
          ④
          600
          維持恒壓
          0.4
          0.4
          0
          0
          A. 平衡時N2的濃度：①＞②
          B. 平衡時CO的正反應速率：①＜②
          C. NO的平衡轉化率：③＞①
          D. 平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(　　)
          A. 兩燒杯中均無氣泡產生 B. 左邊燒杯中的溶液質量減少了
          C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；
          （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；
          （3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；
          （4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
          為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
          已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
          （1）G分子所含官能團的名稱是__；
          （2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；
          ①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
          （3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
          ①B+F→M__；
          ②G→N__；
          （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
          （5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)
          A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
          B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
          C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ
          D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
          Ⅰ.氮氧化物
          （1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
          ①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________
          ②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由____________________________________
          （2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________
          Ⅱ.亞硝酸鹽 
          （1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應________________________。
          （2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 圖中能量轉化方式只有2種
          B. H+向a極區(qū)移動
          C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
          D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
          

			
          

			
          
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