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          (7分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按右面框圖進(jìn)行反應(yīng)。

          回答下列問題：
          (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是       _。
          ①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}�、菅趸�
          (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的     ，理由是                 。
          (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）③⑤   （2）A   因為BC為氣體，不可能為金屬   （3）HCl
          

          解析試題分析：（1）兩種元素不能形成堿，根據(jù)圖示D和E溶于水得到相應(yīng)的溶液，所以不能是氧化物。
          （2）A為固體，B和C為氣體，金屬只能為A。
          （3）E是一種強(qiáng)酸，所以E為HCl。
          考點：元素化合物的分類
          點評：本題主要根據(jù)物質(zhì)的特點進(jìn)行分析，比較基礎(chǔ)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）NaHA溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
          H2O
          H2O

          （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
          ＜
          ＜
          amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          （4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
          氨水
          氨水
          ，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
          C＞D＞A=B
          C＞D＞A=B
          ．（用“A、B、C、D”表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性；
          A的第一電離能
          ＜
          ＜
          B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
KCl
MgO
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
715
3791
3401
          則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個．
          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
          D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
          （5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個N3-相連的X+有
          6
          6
          個．
          （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
          C
          C

          A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
          （7）CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．
          （1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液pH相同，A是
           
          溶液，B是
           
          溶液，C是
           
          ．
          （2）常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
           
          ．
          A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
          B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          C．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
          D．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）=c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春二中高二寒假質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          		氫氧化鋇的體積/mL
          		鹽酸的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		22.00
          		0.00
          		8
          ②
          		22.00
          		18.00
          		7
          ③
          		22.00
          		22.00
          		6
          (1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW＝________。
          (2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          (3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山西省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          


          (1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1 817
          
            		
  
  
          2 745
          
            		
  
  
          11 578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1 451
          
            		
  
  
          7 733
          
            		
  
  
          10 540
          
            		
 
          

          




          A通常顯____價，A的電負(fù)性__  __B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          (2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：     
          


                                                      
。
          




          
 
          
  
  
           共價鍵
          
            		
  
  
          C—C
          
            		
  
  
          C—N
          
            		
  
  
          C—S
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          347
          
            		
  
  
          305
          
            		
  
  
          259
          
            		
 
          

          




           (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
          


          (4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。
          


          


          A．離子鍵  
B．共價鍵   
          


          C．金屬鍵 
 D．配位鍵   
E．氫鍵
          


           
          

			
          

			
          
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