Question

寫出下列物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象：
①藍色石蕊試液  ②FeCl₂溶液  ③AgNO₃溶液  ④Na₂CO₃溶液  ⑤SO₂  ⑥鎂粉

Answer 1

見分析
【試題分析】
此題從表面上看是寫反應(yīng)的現(xiàn)象，實際是考查同學(xué)們對新制氯水成分的理解。假如同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中用以下的實驗探究方法來認識新制氯水將會收到意想不到的效果：
（1）觀察氯水的顏色，小心聞其氣味――推測：氯水中含有Cl2分子（溶液的顏色為淺黃綠色，而黃綠色是的Cl2的顏色，這就說明氯水中有Cl2分子存在）。
（2）用pH試紙或藍色石蕊試紙測氯水的酸堿性――推測：氯水呈酸性可能有鹽酸存在。如何驗證存在鹽酸？實驗：在氯水中滴入AgNO3溶液，析出白色沉淀，再滴入數(shù)滴稀HNO3，白色沉淀不溶解，證明存在Cl-；氯水呈酸性，則一定有H+存在，由此可說明氯水中有鹽酸存在。
（3）鹽酸的酸性還可以從哪些方面驗證？實驗①：向氯水中加入鎂粉可以看到，氯水退色、溶液中出現(xiàn)很多氣泡，由此比較退色的最主要的原因。實驗②：向氯水中加入Na₂CO₃溶液可以產(chǎn)生很多氣泡，同學(xué)們可以知道是由于鹽酸的酸性大于碳酸的酸性。
（4）實驗（2）中變紅的試紙很快變白――推測：氯水可能具有漂白作用。是Cl₂分子還是氯水中其他物質(zhì)起作用呢？實驗①：將紅色布條投入干燥的氯氣中，無明顯變化；實驗②：將氯水滴在紅色布條上，布條退色。說明不是Cl₂分子具有漂白作用。
（5）具有漂白作用的物質(zhì)可能是鹽酸嗎？對比實驗：藍色石蕊試紙與鹽酸作用，變紅后顏色不變，說明不是鹽酸。根據(jù)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，推斷氯水中可能含有Cl₂、H₂O、HCl、HClO，而HCl完全電離為H+、Cl-，Cl₂、H₂O、HCl都不能使布條退色，說明只能是HClO具有漂白作用。