Question

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：

（NH₄）₂SO₃

；C：

BaSO₄

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②氣體D通入新制氯水：

SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-

③溶液E與固體NaOH共熱生成氣體F：

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：解題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨．

解答：解：根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨．
白色沉淀C是硫酸鋇，
（1）能和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①鋇離子和硫酸根能反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
③銨鹽和強(qiáng)堿共熱會(huì)生成氨氣，是一種堿性氣體，原理為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．