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          【題目】下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是
          A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.水為共價化合物，只含有共價鍵，故A正確；
          B.氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
          C.溴化鉀為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；
          D.硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
          C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
          提供的試劑：
          Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
          ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；
          ②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；
          (2)實驗所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是
          A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
          B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
          C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
          D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：
          (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。
          A．單質(zhì) B．氧化物 C．電解質(zhì) D．鹽 E．化合物 
          (2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________ 
          (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。 
          (4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 
          ① 用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
          ② 反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。
          ③ 比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
          據(jù)此回答以下問題：
          （1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
          （2）對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
          （3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。
          （4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：
          請根據(jù)上述流程，回答以下問題：
          (1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。
          (2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____ 、 ______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。
          (3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。
          (4)操作②名稱_______________。
          (5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是
          A.原子半徑：Na>Si>ClB.還原性：Na>Mg>Al
          C.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HClD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
          

			
          

			
          
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