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          【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是
          A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
          B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
          C. 燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
          D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】左側(cè)裝置為燃料電池，通入氧氣的一極是正極，通入氫氣的一極是負極；此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為銅、b為鐵，故A錯誤；電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變，故B錯誤；酸性電解質(zhì)，燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C錯誤；當有1 mol水生成時轉(zhuǎn)移2mol電子，b電極生成1mol銅，增重64 g，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
          ①A、B的分子式均為C10H14O2它們互為同分異構(gòu)體； 它們與分子式為C9H12O2的有機物一定為同系物
           
          ②A、B分子中共平面的碳原子數(shù)相同
          ③A、B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          ④可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分A、B
          ⑤A、B都含有兩種官能團
          ⑥1molA物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)與1molB與足量的飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為2:1
          ⑦1molB與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)能生成三種不同產(chǎn)物，且這三種產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
          A. ①②③④⑤⑥⑦ B. 只有③⑥⑦ C. 只有③ D. 只有③⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2
          B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
          C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
          D. Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
          B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。
          C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。
          D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
           
          (1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。
          (2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。
          ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4  ④NaHCO3 
          (3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
          ①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。 
          ②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
          ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是
          A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。 
          (1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。
          (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為____，其物質(zhì)的量濃度之比為____。
          (3)產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況下)為____。
          (4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是
          A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③圖中b點對應(yīng)的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）
          A. 在a點，溶液對應(yīng)的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
          C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
          

			
          

			
          
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