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        1. 明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示:

          根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
          (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL,用規(guī)格為__________mL量筒量取。
          (2)氨水浸出后得到固體混合體系,過濾,濾液中除K、SO42-外,還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_________________________________________________________________。
          (3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式___________________________________。
          (4)濾液Ⅰ的成分是水和______________________。
          (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請完善下列步驟:
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量__________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
          ②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。
          ③冷卻、稱重。
          (6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為__________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

          (1)78 100
          (2)取濾液少許,加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
          (3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3
          (4)K2SO4、(NH4)2SO
          (5)①BaCl2[或Ba(NO3)2] ②過濾 洗滌 干燥
          (6)

          解析試題分析:(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得:0.5 L×39.20 g·L-1=V×251.28 g·L-1,V=0.078 L=78 mL。為了減少誤差,最好選用比氨水的實際體積稍大一點的量筒。
          (2)NH4+的檢驗方法是:先往NH4+中加入強堿,使之轉(zhuǎn)化為NH3,然后檢驗NH3即可。
          (3)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,根據(jù)題意,明礬石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。
          (4)由于明礬石的組成與明礬相似,所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。
          (5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4,要產(chǎn)生白色沉淀,加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作為:先將混合液過濾,然后洗滌,最后干燥,冷卻后稱量。
          (6)根據(jù)題意有:174n(K2SO4)+132n[(NH4)2SO4]=m g……①再由SO42-守恒得:n(K2SO4)+n[(NH4)2SO4]=n mol……②,兩式聯(lián)立可解得n(K2SO4)= mol。
          考點:本題考查化學(xué)工藝流程的分析、儀器的選擇和基本操作、產(chǎn)物的判斷、化學(xué)計算。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

          請回答下列問題:
          (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,該過程的現(xiàn)象為:__________________________________________。
          (2)步驟②加入過量H2O2的目的是:____________________________________。
          (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________。
          (4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
          (5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性;鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸,是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答:
          (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)是               。
          (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是                                       。
          (3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是                 (用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                  。
          (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
          (5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      (填字母)。

           
          陳述Ⅰ
          陳述Ⅱ
          判斷
          A
          鐵是地殼中含量最高的金屬元素
          鐵是人類最早使用的金屬材料
          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?br />
          B
          常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
          一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
          Ⅰ對;Ⅱ?qū);無
          C
          鐵屬于過渡元素
          鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
          Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無
          D
          在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
          鐵不能與氧氣反應(yīng)
          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?br />
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:

          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2,1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          (2)利用爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
          ②向濾液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3;
          ③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
          a.寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:______________________;
          b.驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為________________________。
          (3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質(zhì),電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32):n(HSO3
          91:9
          1:1
          1:91
          pH(25℃)
          8.2
          7.2
          6.2
          當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
          (1)本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器是               。
          (2)配制時,需稱取NaCl的質(zhì)量是      g
          (3)在配制過程中,其他操作都正確的情況下,下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是             。(選填序號)
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
          ②加蒸餾水時,不慎超過了刻度,取出少量水使液面恰好到刻度線
          ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
          ④定容時仰視標(biāo)線
          ⑤定容時俯視標(biāo)線
          Ⅱ.(10分)某催化劑為鐵的氧化物,一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究:查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究:
          (1)提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1:催化劑中鐵元素為+3價;
          假設(shè)2:                                              ;
          假設(shè)3:催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
          (2)設(shè)計實驗方案。
          (3)根據(jù)(2)的實驗方案進行實驗:
          步驟1:取一定量的稀硫酸于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘,目的是              ;
          步驟2:取少量樣品于試管中,加入處理過的硫酸并加熱,得到A溶液;
          步驟3:取A溶液于試管,滴加KSCN溶液,振蕩,若不出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)       成立;若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1或3成立;
          步驟4:為了進一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立:另取A溶液于試管,加入KMnO4溶液,振蕩,若出現(xiàn)                              現(xiàn)象,則假設(shè)1成立;反之,則假設(shè)3成立。
          (4)反思
          某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色,由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結(jié)論。請判斷該結(jié)論是否合理
                 (填“合理”或“不合理”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

          已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Y是紅棕色的化合物。
          (1)氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式),寫出通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號)。
          a.分解反應(yīng)     b.復(fù)分解反應(yīng)     c.置換反應(yīng)     d.化合反應(yīng)    e.氧化還原反應(yīng)
          (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
          (4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (15分)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:

          請回答下列問題:
          (1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是           ,理由是:
                                                                               。
          (2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 
          (3)請用一個總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化:        
                                                                                 。
          (4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ,理由是                           
                                                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,如下圖所示:

          (1)固體A是一種重要的工業(yè)原料,其化學(xué)式為____________________。W的電子式為_____   ____
          (2)寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
          (3)利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變,寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式:__________               _____
          (4)上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為:_______。
          (5)若甲和乙恰好完全反應(yīng),則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。

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