硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是 。
（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：
從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于 。
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實驗裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為 ％(答案精確到小數(shù)點后第一位)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為 ，操作①的名稱為 。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 、 。
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。
①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：
（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為 .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為 .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的
如下表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 |
| Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問題：
(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實驗中的有關(guān)問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號，下同） ，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ，開始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為： ;
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。
a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：
根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用規(guī)格為__________mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_________________________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式___________________________________。
（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為__________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。
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