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          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫（H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
          （1）寫出過氧化氫（H2O2）的結(jié)構(gòu)式                。
          （2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) H－O－O－H
          (2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)   △H=－817.75817.75kJ/mol
          (3)產(chǎn)物無污染
          （1）過氧化氫是還與極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式是H－O－O－H。
          （2）0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7 kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ÷0.4＝641.75kJ。又因?yàn)樯傻?mol水蒸氣變成液態(tài)水有放出44kJ/mol×4mol＝176kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是641.75kJ/mol＋176kJ/mol＝－817.75KJ.mol-1，則熱化學(xué)方程式是NN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)   △H=－817.75kJ/mol。
          （3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物是氮?dú)夂退�，對環(huán)境無污染。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
          A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
          B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
          C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
          D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
          已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　      。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　                　　。

          （4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
          N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
          N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
          N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______        ___，過氧化氫______   
          ②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
          (1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
          C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
          (2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
          ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
          ②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		Cl—H
          鍵能/(kJ·mol－1)
          		436
          		243
          		431
          請計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)
          A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
          C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
          (2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
          (3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
          計(jì)算反應(yīng)：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）
          A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
          B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
          C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為  (    )
          A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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