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        1. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):
          化學(xué)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          Cl—H
          鍵能/(kJ·mol1)
          436
          243
          431
          請計算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(  )
          A.+862 kJ·mol1                      B.+679 kJ·mol1
          C.-183 kJ·mol1                      D.+183 kJ·mol1
          C
          反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此根據(jù)鍵能可知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知
          (l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
          (2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
          (3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
          (4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是(    )                                                    
          A.a(chǎn)<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
          ①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
          ②P(紅磷,s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH 2=-738.5 kJ/mol
          (1)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:           。
          (2)相同的狀況下,白磷與紅磷能量較低的是:     ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷:     (填“高”或“低”)。
          (3)已知鍵能數(shù)據(jù),P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
          P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破壞化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu),寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式:                       。
             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于熱方程式說法正確的是:
          A.中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,, 則2H(aq)+(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol1
          B.將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g),放熱19.3 kJ,方程式為:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol1
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況:H2(g)+F2(g) ==="2HF(g)" △H=-270kJ/mol,
          D.氨氧化:4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          又知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。
          (1)寫出過氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)式                
          (2)液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   。
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是______                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l);△H1=Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為(  )kJ/mol
          A.2(Q1+Q2+Q3B.(Q1+Q2+Q3 )C.(Q1-Q2+Q3 )D.(3Q1-Q2+Q3 )

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。
          (1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是             ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為                   。
          (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=           。
          (3)寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:                    

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
          ①C(s)+O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)+1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
          ②S(s)+O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)+O2(g)===SO2 (g)  △H2
          ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2
          ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1      CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
          A.①B.②③④C.④D.①②

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。試計算:

          ⑴ 該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
          ⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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          同步練習(xí)冊答案