日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在某強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是

          1. A.
            K+、HCO3-、Ca2+、Cl-
          2. B.
            AlO2-、CO32-、Na+、K+
          3. C.
            Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
          4. D.
            Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          在強(qiáng)堿性環(huán)境中HCO3-、Mg2+不能存在，故選B。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?肇慶二模）請(qǐng)回答有關(guān)鋅及其化合物的問(wèn)題．
          （1）高溫鍛燒時(shí)，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
          2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
          2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
          ，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
          6
          6
          mol．
          （2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過(guò)量的強(qiáng)堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時(shí)水解、沉淀、溶解的曲線圖．
          ①當(dāng)pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
          Zn2+
          Zn2+
          、
          ZnOH+（或Zn（OH）2）
          ZnOH+（或Zn（OH）2）
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
          Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫(xiě)：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
          Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫(xiě)：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
          ．
          ③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當(dāng)向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會(huì)全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
          由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
          由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
          ①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
          5H2O
          5H2O
          ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
          4H+
          4H+
          ．
          ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
           （注明試劑、現(xiàn)象）．
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
          c
          c
          （填代號(hào)）．
          A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填操作名稱(chēng)）、洗滌．
          （2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
          ①正極反應(yīng)式為
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          ．
          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          ．
          （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
          b
          b
          （填代號(hào)）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?石家莊二模）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中
          AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
          實(shí)驗(yàn)原理：Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣；
          實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．
          稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
          盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，①關(guān)閉活塞
          K2、K3
          K2、K3
          ，打開(kāi)活塞
          K1
          K1
          ，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．待反應(yīng)進(jìn)行完全后，②關(guān)閉活塞
          K1
          K1
          ，打開(kāi)活塞
          K3
          K3
          ，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量③
          NaOH
          NaOH
          （填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．④
          打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間
          打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間
          （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
          記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g．
          數(shù)據(jù)分析：
          ⑤AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          41(z-y)
          17x
          ×100%
          41(z-y)
          17x
          ×100%
          ．
          ⑥若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          ⑦Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.048(a-b)
          Vmx
          ×100%
          0.048(a-b)
          Vmx
          ×100%
          ．（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
          (1)實(shí)驗(yàn)原理
          ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
          ②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)
           
          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
          ①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
          ②稱(chēng)取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
          ③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
          ④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 
          ⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為p g。
          (4)數(shù)據(jù)分析
          ①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 
          ②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 
          ③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm) 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
          


          


          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
          


          ①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
          


          □Fe2++□ClO－+                   
=□Fe(OH)3↓+□C1－+               

          


          ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                   
                   （注明試劑、現(xiàn)象）。
          


          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           
（填代號(hào)）。
          


          a．氫氧化鈉溶液      
b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
          


          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          
（填操作名稱(chēng)）、洗滌。
          


          （2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
          


          


          ①正極反應(yīng)式為                                    
。
          


          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

          


          原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                           
                。
          


          （3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是      
               。
          


          （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           
（填代號(hào)）。
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案