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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,充人1mol A和a mol B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)?2C(g).5min后反應達到平衡時n(A)為0.4mol.在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系曲線如圖所示.下列敘述正確的是(  )
          A.0~5 min,C物質的平均反應速率為0.04 mol/(L?min)
          B.圖中T1時的正反應速率等于T2時的正反應速率
          C.T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數
          D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變
          精英家教網
          曲線上最高點為平衡點,最高點之前未達平衡,反應向正反應進行,最高點之后,各點為平衡點,升高溫度C的含量降低,平衡向逆反應,故正反應為放熱反應,
          A.5min后反應達到平衡時n(A)為0.4mol,則△n(A)=1mol-0.4mol=0.6mol,故△n(C)=2△n(A)=1.2mol,故v(C)=
          1.2mol
          2L
          5min
          =0.12mol/(L?min),故A錯誤;
          B.T1時未到達平衡狀態(tài),T2時處于平衡狀態(tài),溫度越高反應速率越快,T1時的正反應速率小于T2時的正反應速率,故B錯誤;
          C.升高溫度平衡向逆反應移動,平衡常數降低,故T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數,故C正確;
          D.反應前后氣體的物質的量不變,增大壓強,正、逆反應速率同等程度增大,故D錯誤;
          故選C.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫.
          在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇.
          如:2CO2(g)+6H2(g)
          催化劑
           CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
          (Ⅰ) 在一定壓強下,利用CO2反應制取乙醇,測得反應的實驗數據如下表.分析表中數據回答下列問題:
          溫度/k
          CO2轉化率/%
          n(H2)/n(CO2
          500 600 700 800
          1.5 45 33 20 12
          2.0 60 43 28 15
          3.0 83 62 37 22
          (1)溫度升高,平衡常數K值將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”、或“不變”).提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],平衡常數K值將
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、或“不變”).
          (2)在600K時反應達到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有
          AB
          AB
          (填序號).
          A.縮小反應器體積   B.通入CO2 C.升高溫度到800K   D.使用合適的催化劑
          (Ⅱ)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          (1)從反應開始到平衡,甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=
          0.075mol/(L?min)
          0.075mol/(L?min)

          (2)氫氣的平衡濃度為
          1.75
          1.75
          mol/L.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某溫度下,在體積為5L的密閉容器中,充入1mol A氣體,發(fā)生如下可逆反應:2A(g)?B(g)+C(g);△H=+akJ?mol-1 (a>0),2min后反應達到平衡,A為0.4mol下列敘述中不正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某溫度下,在體積為5 L的密閉容器中,充入1 molA氣體,發(fā)生如下可逆反應:

          2A(g)B(g)+C(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)

          2 min后反應達平衡,A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是

          A.B物質的反應速率為0.03 mol/(L·min)

          B.充分反應后,反應吸收的熱量為a kJ

          C.達平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1 molA,平衡向正反應方向移動

          D.若溫度和容器體積不變,起始時充入B和C各0.5 mol,則達平衡時,A的物質的量仍為0.4 mol

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市金山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。

          在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如:2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

          (Ⅰ) 在一定壓強下,利用CO2反應制取乙醇,測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題:

          500

          600

          700

          800

          1.5

          45

          33

          20

          12

          2.0

          60

          43

          28

          15

          3.0

          83

          62

          37

          22

          溫度升高,平衡常數K值將       (填“增大”、“減小”、或“不變”)。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數K值將         (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

          在600K時反應達到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有

                  (填序號)。

          A.縮小反應器體積  B.通入CO2   C.升高溫度到800K   D.使用合適的催化劑

          (Ⅱ)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          從反應開始到平衡,甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=                       ;

          氫氣的平衡濃度為               mol/L。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (8分)某溫度下,在體積為2L的容器中,A、B兩種種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖1所示,則2s內用A
          的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 _  __mol/(L?s) ;該反應的化學方程式為____                 ;該反應達到平衡狀態(tài)的時間是第          s時,你判斷的依據是                                                

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