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          （8分）某溫度下，在體積為2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ兩種種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則2ｓ內(nèi)用Ａ
          的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _  __mol/(L?s) ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___                 ；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是第          s時(shí)，你判斷的依據(jù)是                                                 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           0.2     2A 3B       2      A、B的物質(zhì)的量濃度從第2s時(shí)不再變化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
          如：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
          （Ⅰ） 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
溫度/k
          CO2轉(zhuǎn)化率/%
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          （1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （2）在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          （2）氫氣的平衡濃度為
          1.75
          1.75
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）
          2 min后反應(yīng)達(dá)平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
          A.B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L·min）
          B.充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為a kJ
          C.達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市金山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
          


          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
。
          


          (Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          600
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          45
          
            		
  
  
          33
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          12
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          43
          
            		
  
  
          28
          
            		
  
  
          15
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          83
          
            		
  
  
          62
          
            		
  
  
          37
          
            		
  
  
          22
          
            		
 
          

          


          溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
          


          在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
          


                  （填序號(hào)）。
          


          A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          


          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


          從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；
          


          氫氣的平衡濃度為               mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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