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          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
          B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
          C．25℃時(shí)純水的pH低于100℃時(shí)純水的pH
          D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          A.不正確，pH=2的溶液中的c（H+）=10-2mol/L是pH=4的溶液中的c（H+）=10-4mol/L的100倍
          B.正確，等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
          C.不正確，25℃時(shí)純水的pH=7高于100℃時(shí)純水的pH=6
          D.不正確，pH=3的硫酸溶液中的c（H+）與pH=3的鹽酸溶液中c（H+）相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又退色的是
          ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
          A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見(jiàn)右圖。
           
          (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
          A．＜1          B．4左右             C．＞6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          		FeS
          		MnS
          		CuS
          		PbS
          		HgS
          		ZnS
          Ksp
          		6.3×10－18
          		2.5×10－13
          		1.3×10－36
          		3.4×10－28
          		6.4×10－53
          		1.6×10－24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
          A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線(xiàn)處表示燃燒熱的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
          （3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
          A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
          C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
          某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
          (2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
          ① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          ② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
          (3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
          (4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5
          B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+濃度是后者的100倍
          C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH 
          D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na2CO3溶液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
          A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
          

			
          

			
          
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