下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7,②用HNO2溶液做導電實驗.燈泡很暗,③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應,④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1,⑤NaNO2和H3PO4反應.生成HNO2,⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍.pH約為3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的B

a(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
請回答下列問題：
(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器? 。

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒

(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是。
(3)Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
(4)此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為________。
(5)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃時水的離子積為K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃時水的離子積為K_W＝2.1×10^－¹⁴，則下列敘述正確的是（）

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	B．35 ℃時c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小	D．水的電離是個吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是

A．石蕊試液和水

B．pH試紙和水

C．酚酞試液和水

D．酚酞試液和苛性鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制��；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是：

A．水煤氣，電能是一級能源

B．天然氣，水力是二級能源

C．核能，煤，石油符合未來新能源標準

D．太陽能，生物質(zhì)能，風能，氫能符合未來新能源標準

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐

形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號字母：A. 偏高 B. 偏低 C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度____
（3）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測得鹽酸濃度____
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則

測得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)，則測得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標準溶液用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3

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