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				下列不屬于配位化合物的是(    ) 
          A.六氟合鋁酸鈉          B.氫氧化二氨合銀            C.六氰合鐵酸鉀              D.十二水合硫酸鋁鉀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：A中Na3AlF6的有配位鍵；B中［Ag(NH3)2］+有配位鍵，C中［Fe(SCN)6］3-有配位鍵，D為KAl(SO4)2·12 H2O中無(wú)配位鍵。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          1s22s22p63s23p63d104s24p1
          ．在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于
          原子
          原子
          晶體．
          （2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有
          能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
          能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
          的原子或離子
          （3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ．
          ②SO2分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
          SO42-、SiO44-等
          SO42-、SiO44-等

          ③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          ．
          ④（3）中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
          abd
          abd
          ．
          a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
          ⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
          （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ②下列敘述不正確的是
           
          ．（填字母）
          A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
          B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
           
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
           
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
           
          ．
          a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
          并寫(xiě)出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
           
          ．
          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為
           
          ．
          （3）①Ti的在周期表中位置
           
          ．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
           
          區(qū)．
          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
           
          ．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列不屬于配位化合物的是（　�。�
          A.六氟合鋁酸鈉
          B.氫氧化二氨合銀（銀氨溶液）
          C.六氰合鐵酸鉀
          D.十二水硫酸鋁鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是（）。
          A.［Ag（NH3）2］OH  B.CuSO4?5H2O
          C.NaCl   D.Co（NH3）6Cl3
          

			
          

			
          
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